一、盐的概念、分类与命名

电离时，能电离出金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐。

1.正盐：酸、碱完全中和的产物。如NaCl、Na2CO3、CuSO4等。读法：“某化某”或“某酸某”。如NaCl读“氯化钠”；K2S读“硫化钾”；K2CO3读“碳酸钾”；FeSO4读“硫酸亚铁”（含低价金属元素的盐）。

2.酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。如NaHCO3、KHSO4等。读法：“酸式某酸某”或“某酸氢某”。如NaHCO3读“酸式碳酸钠”或“碳酸氢钠”；NaH2PO4读“磷酸二氢钠”。

3.碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如Cu2（OH）2CO3.读法：“碱式某酸某”。如：Cu2（OH）2CO3读“碱式碳酸铜”。

二、盐的性质、规律与条件

1.盐的物理性质：常温下盐大部分都是晶体，不同的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水；硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶外，Ag2SO4、CaSO4微溶，其他均溶；盐酸盐中除AgCl、HgCl2不溶，其他均溶；碳酸盐、磷酸盐大多不溶。

2.盐的化学性质（均为盐类在水溶液中表现的一般化学性质）：

（1）盐与金属的置换反应。

规律：金属＋盐→新金属＋新盐

条件：①金属要比组成盐的金属活动性强；

②参加反应的盐要是可溶的；

③K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换，而是先与H2O发生置换。如Na放在CuSO4溶液中，反应为：，

；

④当溶液中含有较多金属阳离子时，金属优先与氧化性强的（即排在金属活动性顺序表较后面的）金属离子反应。如Fe片放在AgNO3和CuSO4的混合液中，其反应：

（2）盐与碱的复分解反应。

规律：碱＋盐→新碱＋新盐

条件：①参加反应的碱和盐均要可溶；

②生成的新碱、新盐中至少有一个是沉淀物。如：

（3）盐与酸的复分解反应。

规律：酸＋盐→新酸＋新盐

条件：①参加反应的酸一般为强酸或高沸点的酸，生成的酸为弱酸或易挥发、易分解的酸。如：

②生成的盐既不溶于水也不溶于反应中生成的酸。如：

（4）盐与盐的复分解反应

规律：盐＋盐→新盐＋新盐

条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的；

②生成的两种新盐中至少有一个是沉淀物。如：

复分解反应的实质是溶液中互换离子的反应，因此以上条件要灵活掌握，有些反应虽然不符合上述条件，但只要能够使溶液中的离子趋于减少，则也可以发生复分解反应。如：（饱和溶液降温）。