（1）燃烧必须有氧气参加。

我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃的前提下发生的，如木炭、硫、磷、铁、镁、甲烷、一氧化碳的燃烧。

有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧，金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发热、发光的现象。

所以，燃烧不一定都有氧气参加。

（2）燃烧不一定发光放热。

燃烧必须发光放热。

燃烧是化学变化中的一种，它是从现象上判断的，只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象，才能叫做燃烧。

（3）燃烧时必须有火焰产生。

任何化学变化发生时都伴随有物理变化。许多物质发生燃烧前，都是先形成气体，气体再燃烧，气体的燃烧都伴有火焰。如金属钠在氯气中燃烧，钠首先熔化成为液态，然后进一步变为钠蒸气，最后才和氯气反应。此时发出黄色火焰。

有许多燃烧发生时，可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或出现火星四射的现象。如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

所以，物质燃烧时不一定都有火焰产生。

（4）物质变化中只要有发热发光的现象，一定属于燃烧。

不一定。

燃烧必须是化学变化。许多物理变化也有发光发热的现象，如电灯通电后发光发热，电炉通电后也有发光发热的现象，它们都不属于燃烧。

（5）某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应。

某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应，两种反应现象。

以氢气为例。当纯净的氢气在导管口点燃时，由于氢气的量小，反应放出的热少，且在空气这样一个大范围内，热量得以迅速散发，此时反应现象为安静燃烧。还是这个反应，若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合，大量分子充分接触、点燃时，所有的分子几乎同时反应，放出大量热，气体体积要极大的膨胀，将容器炸碎或冲出容器口产生爆鸣，这种现象称为爆炸。2H2+O22H2O

（6）点燃氢气前要验纯，点燃其他可燃性气体前，不一定要验纯。

任何可燃性气体，点燃前都要验纯。

若气体中混有氧气，在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。

（7）燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用，其生成物一致。

不一定生成物一致。

燃烧是剧烈的氧化反应，反应时发热发光，瞬间反应完毕。缓慢氧化只放出热量，不发光反应需要很长时间。有些物质（只有一种化合价）如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生成一种物质。但有些物质（具有可变化合价），如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，呈黑色固体。在空气中缓慢氧化时生成氧化铁，为红色固体。