化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试,希望你喜欢。
一、单项选择题
1. 下列说法正确的是()
A.稀释Na2 CO3溶液,水解平衡逆向移动,水的电离程度增大
B.0.1 molL-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移动
C.因H2SO4是强酸,CuSO4溶液与H2S不能发生反应
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,H2O H++OH-的电离平衡正向移动
解析:稀释Na2CO3溶液时,水解平衡正向移动,A项错。在氨水中加NaCl溶液,氨水浓度变小,电离平衡正向移动,B项错。由于CuS的溶度积很小,它既不溶于水也不溶于强酸,因而反应CuSO4+H2S===CuS+H 2SO4能发生,C项错。电解CuSO4溶液时,阳极OH-放电,水的电离平衡正向移动,D项正确。
答案:D
2. (2013全国新课标卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42-,浓 度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
解析:根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓度,所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀,c(Ag+) 1.5610-100.01 molL-1=1.5610-8 mol要产生AgBr沉淀,c(Ag+)7.710-130.01molL-1=7.7 10-11 mol要产生Ag2CrO4,需c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-5 mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42- 。
答案:C
3. 现有常温下的四种溶液,pH见下表:
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是()
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①④③
B.将③ 、④ 分别稀释到pH=5,由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍
C.在① 、② 中分别加入适量的NH4Cl晶体后,① 的pH减小,② 的pH不变
D.将① 、④ 两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)1
解析:A项,稀释相同倍数时,强酸、强碱的pH变化大,故分别加水稀释10倍后,NaOH溶液的pH=10,氨水的pH10,盐酸的pH=4,醋酸溶液的pHB项,酸加水稀释后,H2O的电离程度增大;C项,在①、②中分别加入适量NH4CI晶体后,①、②的pH均减小;D项,将①、④两种溶液等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+)1。
答案:A
4.(2013四川卷)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验
编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pH
c(HA)c(KOH)
① 0.10.19
② x0.27
下列判断不正确的是()
A.实验① 反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-) c(H+)
B.实验① 反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1
D.实验② 反应后的溶液中:c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(H+)
解析:由实验①可知HA是一元弱酸,二者恰好完全反应,因A-离子水解使KA溶液呈碱性,故A项正确;由电荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B项错误;由实验②分析,因反应后溶液呈中性,则酸应过量,x0.2,由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立,故C项正确;在中性溶液中,c(H +)=c(OH-),再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),D项正确。
答案:B
5.(2013浙江卷)25 ℃ 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY) 10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
解析:根据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱,再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHZ,则酸性强弱顺序为HX
答案:B
6.(2013北京卷)实验:①0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析:A项,在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,正确;B项,在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,错误;由于AgI比AgCl更难溶解,向有AgCl存在的c中加入0.1 molL-1KI溶液,能发生沉淀转化反应,生成黄色的沉淀AgI,C项和D项都正确。
答案:B
二、双项选择题
7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变小
D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)
解析:根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)变大,C项错误;该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS),D项正确。
答案:BC
8.常温下,有物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是()
A.CH3COOH溶液的pH=1
B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
C.两溶液等体积混合, c(Na+)c(CH3COO-)
D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)c(Na+)
解析:CH3COOH是弱电解质,部分电离,故A错;往醋酸溶液中加水,电离平衡向正方向移动,但c(H+)是减小的,c(OH-)增大,酸性溶液稀释,酸性减弱,碱性增强,故B错误;两 溶液等体积混合,溶液呈现碱性,C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于NaOH溶液,溶液呈现酸性,则可能出现c(CH3COO-)c(Na+),D对。
答案:CD
三、非选择题
9.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
温度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4
褪色时间
40 ℃10 mL10 mL40 s
40 ℃20 mL20 mL________
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HIn??H++In-。则酸根离子In-的颜色是______。甲基橙的酸性与草酸相比,________(选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断)。
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 mL,加水稀释,在下图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5,已知当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L 0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L (NH4)2C2O4溶液pH为6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L,该溶液pH可能是________。
A.5 B.6 C.7 D.9
解析:(1)两者虽然体积都增大,但浓度均未增大,所以反应速率不变。
(3)因为盐酸是强酸,草酸是弱酸,加相同体积的水稀释时,盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大,当无限稀释时,两者的c(H+)无限接近于10-7 mol/L。
(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应,但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq),c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5,而c(Mg2+)=c(C2O42-),c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L,故Mg2+未沉淀完全。
(5)由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L,如果是NH4Cl溶液,pH=5;如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液,溶液呈现碱性,溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电离,因氢离子跟C2O42-结合,损失一部分,pH=9;如果是类似(NH4)2C2O4的溶液,则pH可能是6或者7。
答案:(1)40 s
(2)黄色 前者弱
(3)如下图:
(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应,但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq),c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5,而c(Mg2+)=c(C2O42-),c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L,故Mg2+未沉淀完全。
(5)ABCD
10.25 ℃ 时,电离平衡常数:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平
衡常数1.8 10-5K1:4.310-7
K2:5.610-113.2 10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 molL-1的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是________(填编号);
(2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是
________;
A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 0 00 mL,稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(选填大于、等于或小于)醋酸的电离平衡常数,理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________________________________________________________________________
(选填大于、等于或小于)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)25 ℃ 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。
解析:(1)电离平衡常数越小,对应的酸根水解程度越大,pH越大,所以pH大小顺序为adc。
(2)稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液,c(H+)减小,c(H+)c(OH-)不变,c(H+)c(CH3COOH)增大,c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大,所以A项正确。
(3)根据图示,稀释相同的倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大;稀释后,由于HX中c(H+)较小,对水的电离抑制程度小,所以水电离出的c(H+)较大。
(4)根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:c(CH3COO-)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。
答案:(1)abdc (2)A (3)大于 稀释相同的倍数,HX的pH比CH3CO OH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的电离的抑制能力减小 (4)9.910-7 molL-1
高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。
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