高中最重要的阶段,大家一定要把握好高中,多做题,多练习,为高考奋战,小编为大家整理了高二化学必修同步练习题,希望对大家有帮助。
15.与c(H+)c(OH-)=KW类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.110-17。
(1)理论上FeS的溶解度为_____________g,而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是_________________________________________________________________。
(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:c2(H+)c(S2-)=1.010-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为_____________molL-1。
解析:(1)FeS(s) Fe2++S2-,与水的离子积类似,极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数,称溶度积常数,用Ksp表示 。Ksp不受浓度影响,一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中,c(Fe2+)=c(S2-)= =910-9 molL-1,设其饱和溶液为1 L(由于FeS溶解度很小,该溶液的密度近似为1 g/cm3),则n(FeS)=910-9 mol,即1 000 g水溶解的FeS质量为m(FeS)=910-9 mol88 g/mol=7.9210-7 g,则100 g水溶解的FeS的质量为7.9210-8 g。那么FeS的溶解度理论上为7.9210-8g,事实上实际溶解度比7.9210-8g大得多,原因是S2-+H2O HS-+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解,使c(Fe2+)、c(S2-)降低,促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
(2)当溶液中c(Fe2+)=1 molL-1时,c(S2-)= =8.110-17molL-1,由于c2(H+)c(S2-)=110-22,则溶液中c2(H+)= ,c(H+)1.1110-3 molL-1 。
答案:(1)7.9210-8,S2-+H2O HS-+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解,使c(Fe2+)、c(S2-)降低,促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
(2)1.1110-3 molL-1
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