7.下列推断正确的是

A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

8.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

A.Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.ClO-、I-、K+、Na+ D.H+、K+、Cl-、CO32-

9.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O )，可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子

A 1mol NA

B 11.2L 0.5mol

C 158 g 2mol

D 79 g 1NA

10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2 + CO2

次要： Cu2+ + CO32-= CuCO3(几乎不发生反应)

CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2- = CuS

次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S(几乎不发生反应)

据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是

A.Cu(OH)2

C.CuCO3

11.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是

A.CH2===CH2+H2O CH3CH2OH

B. +HNO3 +H2O

C.CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O

D.CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl

12.某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。则该有机物X的分子式是

A.C4H8 B.C2H4O C.C4H8O2 D.C10H22O20

13. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9，则下列说法(或关系式)正确的是

A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L

B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-) c(Na+) c(OH-)c(H+)

C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9mol/L

D.c(Na+)=c(Y)+c(HY) =0.3 mol/L

26.(15分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +_________;该反应的氧化剂是________;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。

(2)溶解时反应的离子方程式为____________。

(3)调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

(4)母液中可回收的物质是_____________。

(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。

27.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：

Ⅰ.由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________;

Ⅱ.某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

(1)连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________;通入N2的另一作用是______________。

(2)瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。

(3)反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。

(4)欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。

28.(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于十二五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水)，则该反应的热化学方程式为 。

(2)全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3++VO2++H2O VO2++ 2H++V2+。充电过程中，H+向 迁移(填阴极区或阳极区)。充电时阴极反应式为 。

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H0。

① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动(填向左、向右或不)。

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)。

A.加入催化剂 B.降低温度

C.缩小容器体积 D.增加CO2的量

(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

36.【化学选修2：化学与技术】 (15分)

纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。请按要求回答问题：

(1)氨碱法产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

(2)写出联合制碱法有关反应的化学方程式： 、

(3)CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不同?

;

(4)联合制碱法是对氨碱法的改进，其相对优点有 (填序号)

A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本

C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀

(5)绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)= 。

(6)产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。

37.【化学选修3：物质结构与性质】 (15分)

有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1)由X、Y构成的10电子化合物的分子式为 基态Y原子的核外电子排布式为

(2)离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3- 的空间构型为

(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。

38.【化学选修5：有机化学基础】 (15分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

(甲) (乙) (丙) (丁)

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物):

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰。则丁的结构简式为 。