摘要：学习有很多方法，不过怎么在即将到来的2014年中考中取得好成绩呢?下面给同学们整理了中考化学一模试题，供大家参考!

可能用到的相对原子质量 Ca-40 C-12 0-16 H-1 C1-35.5

一、本大题包括8小题。每小题1分，共8分。每小题的4个备选答案中，只有一个答案符合题意。请将你选出的答案标号填在题后括号内。

1.给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质。人食用该种蔬菜后，通过代谢，15N最终出现在人的排泄物中。15N在人体内的变化属于( )

A.物理变化 B.化学变化 C.生物变化 D.自然变化

2.小亮和小军在春节玩爆竹时发现以下有趣现象：点燃爆竹引线后可发生爆炸，而拨开爆竹外的纸露出火药后点燃却只能剧烈燃烧。为此小亮和小军都发表了自己的见解。他们的见解中。错误的一项是( )

A.这两种现象的本质都是燃烧

B.爆炸不需要温度达到着火点

C.相同质量的火药在两种不同情况下反应，放出的热量相同

D.爆炸必须发生在有限空间内

3.根据下图粒子的结构示意图.判断下列哪种物质不是由所提供的粒子构成的( )

A.O2 B.MgCl2 C.Cl2 D.K

4.实验室收集气体时.排水集气法和排空气法中只能采取其中一种方法的一组是( )

①C02 ②C0 ③O2 ④H2

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

5.金属R和非金属Q可直接化合生成化合物RQ。甲、乙两人分别做R和Q化合生成RQ的实验，每人所用R和Q的总质量都是l0g。甲用了7g R和3g Q，结果生成了6g RQ，乙做实验时生成了8g RQ，乙取用的R、Q质量可能是…………………………………( )

A.8g R、2g Q B.4g R、6g Q C.5g R、5g Q D.2g R、8g Q

6.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是………………………………………………( )

①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

7.加碘食盐中的碘元素以碘酸根(IO3-)形式存在。已知在酸性条件下，IO3-能跟碘离子(I-)发生反应生成碘(I2)，I2能使淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液(KI =K++I-);②食醋;③食糖;④白酒;⑤淀粉;⑥纯碱。通过实验要证明加碘盐中存在10：7，必须选用的试剂和物质是………………………………………( )

A.①⑤⑥ B.①②③ C.①②⑤ D.②④⑥

8.在生活中，下列用途与其化学性质无关的是……………………………………………( )

A.用食醋除水壶中的水垢 B.用擦拭酒精的办法给发热病人降温

C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用盐酸清除钢铁表面的铁锈

二、填空题(每空1分，共12分)

9.在下列横线上填上适当的物质名称。

(1)常温下呈液态.常用在温度计中反映温度变化的金属单质是 。

(2)可用于人工降雨和舞台剧制作“云雾”效果的物质是 。

(3)能使水中微小悬浮物形成沉淀的物质是 。

(4)在人体内通过缓慢氧化，为人体提供主要能量的物质是 。

(5)饮用假酒引起中毒，导致眼睛失明、甚至死亡的物质是 。

10.材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith l872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区2007年环境状况公报报道，市区酸雨频率为43.3%，比去年2006年上升了5.6个百分点。降水pH每年平均值为4.67.降水酸性污染严重，表现为煤烟型污染特征。

材料二：(1)某地一场较大范围的酸雨，使植物叶面遭腐蚀，产生大量斑点和坏死，导致西瓜大面积绝产.损失严重。(2)酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低;还使光合作用受抑制，影响植物生长。(3)铝对生物来说是有害元素，铝在土壤中以氧化铝的形式存在，pH一5.6时几乎不溶解，当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化为硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场。华山松死亡率达96%，就是酸雨使土壤中硫酸铝增高，危及了华山松。

材料三：某学校化学课外活动小组的同学进行“酸雨”(pH5.6)测量活动，取刚降落到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻

5：05

5：10

5：15

5：20

5：25

5：30

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

依据材料或所学的有关知识回答：

(1)推测“正常雨水”的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，引起这种pH的原因是

(2)根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”? (填“是”或“不是”)，在测定的时间内雨水的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)。

(3)酸雨的形成是工业生产过程中大量含硫煤作燃料使用，使空气中——气体较多，与降水结合产生。写出酸雨主要成分的化学式： 。

(4)酸雨对植物的影响，表现在哪几个方面?(至少答两点)

A. B. 。

三、简答题(11题6分，12题2分，13题4分，共12分)

11.某同学用下图装置，利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。请回答问题：

(1)写出图中a仪器的名称： 。

(2)如果a中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，产生这一现象的原因是 。 (用化学方程式表示)

(3)如果a中盛有澄清的石灰水，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

(4)实验过程中.若要使C02迅速冒出，你的操作是

12.有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：

甲+A 乙+B D+A→C+B C+E→F↓(红褐色)+NaCl

确定A、D两种物质(写化学式)： A__ __，D__ __。

13.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和NaCl溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

化学方法

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一(示例)填写.所选试剂需属不同物质类别(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)。

所选试剂

判断方法

方法一

锌

取少量样品.分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是NaCl溶液

方法二

方法三

四、实验题(14题4分，15题8分，共12分)

14.鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：

实验步骤

实验现象和结论

步骤一：

(物理方法)

步骤二：

(化学方法)

15.小明在化学课上看到老师表演的“魔术”：在表面皿中滴入几滴浓氨水，用烧杯扣上表面皿。然后老师又将一朵喷有无色酚酞试液的纸花放入倒扣的烧杯内，如图所示，纸花迅速变红。小明非常好奇，欲对此现象进行科学探究，结合所学的知识，填写表中的空白。

提出问题：纸花为什么会变红呢?

猜想①：无色酚酞在空气中要过一会儿才变红，与浓氨水无关;

猜想②：大烧杯壁上粘有某种物质，散发出肉眼看不到的微粒与纸花接触使酚酞变红;

猜想③：浓氨水散发了肉眼看不到的微粒与纸花接触，使酚酞变红。

实验探究：

实验操作

实验现象

结论

①将酚酞试液洒在纸花上放置一会儿

猜想①不成立

②将喷有酚酞试液的纸花单独放在烧杯中

猜想③成立

归纳与反思：通过实验探究，小明知道了纸花变红的原因。

根据上述实验归纳出浓氨水的性质(物理性质、化学性质各l点)： ，

该实验证明了分子是 。

三、计算题(共6分)

17.甲烷中碳元素与氢元素的质量比为 。

18、某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的溶质质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的废铁屑，充分反应后，收集到氢气0.2g(假如废液中其他成分不与废铁屑反应)。请你计算该废液中硫酸的溶质质量分数?(要求写出计算过程)

中考化学模拟试题(3)

1.B 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B

10.(1)汞(2)干冰(3)明矾(4)葡萄糖(5)甲醇

11.(1)小于 空气中有CO2，雨水溶解C02，形成碳酸

(2)是增强

(3)二氧化硫(S02) H2SO4

(4)植物叶面坏死 影响植物生长等

(5)①减少二氧化硫的排放，如采取烟气脱硫技术

②减少使用烟煤，调整民用燃料结构，实行燃料气体化(开发新能源等)

12.(1)试管 (2)试液变红色C02+H2O=H2C03

(3)澄清石灰水变浑浊，C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 (4)振荡饮料瓶(或将饮料放在热水中)

13. Fe2O3 HCl

14. (1)方法二：氧化铜 取少量样品，分别加入少许氧化铜粉末，氧化铜溶解且形成蓝绿色溶液的原样品是稀盐酸，无变化的是NaCl溶液 方法三：碳酸钠取少量样品，分别加入碳酸钠晶体，有气泡产生的原样品是稀盐酸，无气泡的是NaCl溶液(此题方法较多，符合要求都算对)

(2)用玻璃棒分别蘸取少量样品，分别在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色晶体出现的原样品是NaCl溶液，无变化的是稀盐酸

15.

分别取样，加入足量水，振荡

不溶解的是CaCO3

分别向所得溶液中滴加盐酸

有气泡生成的是Na2CO3

无明显现象的是Na2SO4

16.

纸花不变红

纸花不变红

猜想②不成立

向喷有无色酚酞试液的纸花上喷洒浓氨水

纸花变红

(答案合理均给分)

浓氨水具有挥发性(或氨气易溶于水) 其溶液呈碱性不断运动的

17.1：4

18. 解：设100g该废液中含硫酸的质量为x

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

98 2

X 0.2g

98:2=x:0.2g

x=9.8g

所以，该废液中含硫酸的质量为：9.8g/100g×100%=9.8%

答：该废液中含硫酸的质量为9.8%

总结：以上就是中考化学一模试题的全部内容，希望能帮助大家巩固复习学过的知识，在中考中取得优异的成绩，更多精彩内容请继续关注查字典化学网!