课题：溶解度

　　教学目标：

　　1. 物质的溶解性

　　2. 固体的溶解度及温度对它的影响

　　3. 固体的溶解度曲线

　　4. 气体的溶解度及压强、温度对它的影响

　　教学重点：固体溶解度的概念

　　教学难点：固体溶解度的概念

　　教学过程：

　　[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　[分析]条件：一定温度下;

　　标准：100克溶剂里;

　　状态：饱和状态;

　　本质：溶质的质量;

　　单位：克。

　　[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

　　[练习]1.下列叙述是否正确。

　　(1)食盐在水里的溶解度时是36克。

　　(2)20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

　　(3)20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。

　　(4)10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。

　　2.60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

　　课题：溶解度

　　溶质溶剂溶液状态温度溶质质量溶剂质量溶液质量

　　3.20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?

　　(1)20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

　　(2)20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

　　[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

　　[填表]20。C时

　　溶解度(克)<0 010="" 01="" 11="" 10="">10

　　溶解性难溶微溶可溶易溶

　　[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是( )

　　A.溶质的性质 B.溶剂的种类 C.溶液的多少 D.温度的高低

　　2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( )

　　A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液

　　3.20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是( )

　　A.A=B B.A C.A>B D.无法比较

　　4.60。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。